剛上高中的大多數(shù)學(xué)生會(huì)感覺(jué)化學(xué)難學(xué)，其實(shí)化學(xué)本身的學(xué)科知識(shí)并不難，難的是理解，難的是記憶，尤其是公式，很多人都記不住，或者記住了也不會(huì)應(yīng)用，今天給大家詳細(xì)的總結(jié)一下。

高一有機(jī)化學(xué)方程式：

一.取代反應(yīng) 

1. CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl

2. C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr 3. C2H5OH + HBr--加熱→C2H5Br + H2O

4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加熱→C6H5NO2 + H2O

6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高溫,加壓→C6H5OH + HCl

7. C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl

8. CH3COOC2H5 + H2O--無(wú)機(jī)酸或堿→CH3COOH + C2H5OH

9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH

二.加成反應(yīng)

10. CH2=CH2 + H2→Ni 加熱→CH3CH3

13. CH2=CH2 + HCl--催化劑,加熱→CH3CH2Cl

14. C2H2 + H2--Ni,加熱→CH2=CH2

C2H2 + 2H2-- Ni,加熱→CH3CH3

15. C2H2 + 2HCl--催化劑,加熱 →CH3CHCl2

16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br

17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br

18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br

19. CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH

20. CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-(CHOH)4-CH2OH

21. C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 (環(huán)己烷)

22. C6H6 + 3Cl2 --光 →C6H6Cl6 (六六六)

23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓 →CH3CH2OH

三.消去反應(yīng)

24. CH3CH2OH-- 濃H2SO4 ,170℃ →CH2=CH2↑+ H2O

25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加熱 →CH2=CH2↑+ NaBr + H2O

四.酯化反應(yīng)(亦是取代反應(yīng))

26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 濃H2SO4,加熱 →CH3COOC2H5 + H2O

27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 --濃H2SO4 →C3H5(ONO2)3 + 3H2O

28. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(濃)-- 濃H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

29. [C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH --濃H2SO4→ [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O

30. 葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐

五.水解(鹵代烴、酯、油脂的水解見(jiàn)上,亦是取代反應(yīng))

31. CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH

32. CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH

33. C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH

34. C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH

35. (C6H10O5)n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11

淀粉 麥芽糖

36. 2(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,加熱→ nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

37. (C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,常時(shí)間加熱→ nC6H12O6

纖維素 葡萄糖

38. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6 + C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

39. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6

麥芽糖 葡萄糖

40. 蛋白質(zhì)--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各種a-氨基酸

六.氧化反應(yīng)

(一)被強(qiáng)氧化劑氧化

41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O

42. C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 熱

43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH

★44. 5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O

★45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

★46. 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

(二)被弱氧化劑氧化

47. CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

48. CH3CHO + 2Cu(OH)2 加熱 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O

50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加熱 →CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

51. HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

52. HCOOH + 2Cu(OH)2 加熱 →CO2 + Cu2O↓ + 3H2O

53. HCOONa + 2[Ag(NH3)2]OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O

54. HCOONH4 + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O

55. HCOOR + 2[Ag(NH3)2]OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

56. HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

57. HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O

58. HCHO + 4Cu(OH)2 加熱 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O

七. 還原反應(yīng)

59. CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH3 60. HCHO + H2 --Ni →CH3OH

61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3

八. 加聚反應(yīng)

62. nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 63. nCH3-CH=CH2 → [ CH-CH2 ]n

64. nCH2=CHX →[ CH2-CH ]n 65. nCF2=CF2→ [ CF2-CF2 ]n

66. nCH2=CHCN → [ CH2-CH ]n 67. nCH2=C-COOCH3→ [ CH2-C ]n

68. nCH2=C-CH=CH2 → [ CH2-C=CH-CH2 ]n

69. nCH2=CH-CH=CH2 → [ CH2-CH=CH-CH2 ]n

70. nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →

[ CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ]n或[ CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 ]n

71. 3CH CH→ C6H6 (苯) 72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →

[ CH2-CH-CH2-CH2 ]n 或 [ CH-CH2-CH2-CH2 ]n

九. 縮聚反應(yīng)

72. H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ... → H-N-CH2-C-N-CH2-C- ... + nH2O

73. nC6H5OH + nHCHO---濃HCl,加熱→ [ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

74. HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH → [ CO- -COOCH2CH2O ]n + 2nH2O

十. 其他

(一)有機(jī)物跟鈉的反應(yīng)

75. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

76. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

77. 2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑

(二)炭化

78. C12H22O11 --濃H2SO4 →12C + 11H2O

(三)分子間脫水

79. 2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃ →C2H5OC2H5 + H2O

(四)氨基酸的兩性

80. CH2-COOH + HCl → [ CH2-COOH ]Cl-

81. CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O