鋁和氧氣反應(yīng)是一種重要的化學(xué)反應(yīng)，它是鋁金屬最基本的性質(zhì)之一，也是許多應(yīng)用領(lǐng)域的基礎(chǔ)。

鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。

這個方程式表明，當(dāng)4個鋁原子與3個氧氣分子反應(yīng)時，會生成2個氧化鋁分子。反應(yīng)過程中4個鋁原子失去了12個電子，而3個氧氣分子接受了12個電子，形成了互補的離子。

氧化鋁是一種白色或無色固體，熔點很高（約為2050℃），無論是在熱力學(xué)方面還是在材料性能方面都是極為穩(wěn)定的，這正是鋁與氧氣反應(yīng)的重要性所在。該反應(yīng)使鋁制品表面形成氧化膜，可阻止鋁進一步氧化，保護鋁制品。因此日常生活中，不宜用鋼絲球擦洗鋁制品表面。

鋁的性質(zhì)：

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點低。

2、鋁與氧氣反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不會繼續(xù)被氧化。

3、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：鋁是中學(xué)化學(xué)中唯一能與堿反應(yīng)的金屬，反應(yīng)分兩步，鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

4、鋁箔加熱后，鋁箔失去光澤，變軟但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。

5、鋁鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是不反應(yīng))，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

6、鋁熱反應(yīng)：鋁粉與高熔點金屬氧化物如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）的置換反應(yīng)。鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

7、離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OHˉ，酸溶液中不能含有NO3ˉ、AlO2ˉ，溶液中一旦有了NO3ˉ，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣；堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2ˉ。

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO；

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4；

3、銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO；

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3；

5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O；

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5；

7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2；

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2；

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO；

10、汞(水銀)在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO。

化合物與氧氣的反應(yīng)：

1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2；

2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O；

3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O；

4、乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O (氧炔焰)。