金屬銅是現(xiàn)在我們生活中常用到的一種東西，也許我們平常不會注意到這個東西和化學(xué)有什么聯(lián)系，但在化學(xué)的知識中，銅的氧化反應(yīng)是銅與氧氣之間的化學(xué)反應(yīng)，它是銅在空氣中加熱時所產(chǎn)生的一種常見現(xiàn)象。其反應(yīng)化學(xué)方程也是化學(xué)考試中的一個考點，接下來將詳細介紹。

銅在空氣中受熱反應(yīng)化學(xué)方程

文字反應(yīng)式：銅+氧氣→氧化銅（箭頭上面寫加熱二字）

符號表達式：Cu+O?→CuO（箭頭上面寫加熱二字）

化學(xué)方程式：2Cu+O?=加熱=2CuO

銅在空氣中受熱反應(yīng)現(xiàn)象

銅片是紫紅色的固體，在空氣中加熱會生成黑色的氧化銅。

銅在空氣中加熱會出現(xiàn)氧化反應(yīng)，形成氧化銅。當銅受熱時，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，氧氣與銅原子結(jié)合形成氧化銅。這個反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)或氧化作用。

銅與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生了氧化銅。氧化銅的產(chǎn)生會導(dǎo)致銅表面出現(xiàn)氧化層，通常呈現(xiàn)為深灰色、黑色或綠色。這種氧化層在銅銹中常見，也稱為銅綠。它具有一定的保護性能，能夠防止銅進一步氧化和腐蝕。

需要注意的是，氧化銅的生成速度與溫度有關(guān)。在高溫下，如火焰加熱或溶化銅時，氧化反應(yīng)速度加快，甚至能夠觀察到明顯的火焰顏色變化。在常溫下，氧化反應(yīng)速度較慢，產(chǎn)生的氧化銅層較薄，顏色較淺。

化學(xué)中銅的性質(zhì)

1、銅單質(zhì)——只具有還原性

2Cu＋O2===2CuO（反應(yīng)條件加熱）

2Cu＋S===Cu2S（反應(yīng)條件加熱）

Cu＋Cl2===CuCl2（反應(yīng)條件點燃）

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

2CuSO4＋2H2O===2Cu＋O2↑＋2H2SO4（反應(yīng)條件電解）

注意：

（1）銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。

（2）常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。

（3）新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。

（4）Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。

2、銅的化合物——一般與酸反應(yīng)

銅的化合物主要有氧化銅，氧化亞銅，氫氧化銅，硫酸銅等等。

拓展知識：影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣。

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。