碳酸氫鈉和氫氧化鈉兩種物質(zhì)的反應(yīng)，和各自量的大小有關(guān)系。量不同，所產(chǎn)生的物質(zhì)也有所不同。接下來(lái)為大家詳細(xì)介紹碳酸氫鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)方程式。

碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)方程式

氫氧化鈣過(guò)量時(shí)：Ca(OH)2+NaHCO3（少量）=H2O+CaCO3（沉淀）+NaOH

氫氧化鈣少量時(shí)：Ca(OH)2+2NaHCO3（過(guò)量）=2H2O+CaCO3（沉淀）+Na2CO3

氫氧化鈣少量時(shí)，以氫氧化鈣為參考點(diǎn)，一摩爾氫氧化鈣含有兩摩爾的氫氧根，氫氧根要跟碳酸氫根反應(yīng)，需要兩摩爾碳酸氫根，當(dāng)然要兩摩爾NaHCO3，生成兩摩爾水和兩摩爾的碳酸根，根據(jù)陰陽(yáng)離子結(jié)合，自然，一摩爾碳酸根與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣，另一摩爾碳酸根與鈉離子結(jié)合生成碳酸鈉。

氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，以碳酸氫鈉為參考點(diǎn)，一摩爾碳酸氫根需要一摩爾氫氧根，所以只需要0.5摩爾的Ca(OH)2，同上面一樣的分析就可以了。

反應(yīng)現(xiàn)象：

都有白色沉淀生成。

碳酸氫鈉的性質(zhì)：

碳酸氫鈉，化學(xué)式或型NaHCO?，俗稱小蘇打。白色細(xì)小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。它也是一種工業(yè)用化學(xué)品，固體50℃以上開(kāi)始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時(shí)完全分解。

穩(wěn)定性：受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開(kāi)始反應(yīng)生成CO?，在100℃全部變?yōu)樘妓徕c。

在弱酸中迅速分解，其水溶螞團(tuán)族液在20℃時(shí)開(kāi)始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點(diǎn)時(shí)全部分解。其冷水制成的沒(méi)有攪動(dòng)的溶液，對(duì)酚酞試紙僅呈微堿性反應(yīng)，放置或升高溫度，其堿性增加。

25℃新鮮配制的0.1mol/L水溶液pH值為8.3。低毒，半數(shù)致死量（大鼠，經(jīng)口）4420mg/kg。

氫氧化鈣的性質(zhì)：

密度（g/mL，25/4℃）：2.24

氫氧化鈣在常溫下是細(xì)膩的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。且溶解度隨溫度的升高而下降。不溶于醇，能溶于銨鹽、甘油，能與酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鈣鹽。580℃時(shí)，分解為氧化鈣和水。

氫氧化鈣（calcium hydroxide），無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰。是一種白色粉末狀固體，加入水后，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。氫氧化鈣是一種強(qiáng)堿，具有殺菌與防腐能力，對(duì)皮膚，織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。它是常用的建筑材料，也用作殺菌劑和化工原料等。