化學(xué)中的物質(zhì)反應(yīng)過程非常神奇，其中，碳酸氫鈉和氫氧化鈉的反應(yīng)便是化學(xué)課本上常見的一種反應(yīng)。這兩種物質(zhì)反應(yīng)后會生成什么？反應(yīng)方程式又該怎么寫？

碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)方程式

NaOH＋NaHCO?＝Na?CO?＋H?O

碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的時候?qū)嶋H上是中和反應(yīng)，就是碳酸氫根電離子，少量的氫離子被氫氧根結(jié)合成更難電離的水，最終是碳酸氫根中的氫全部電離出來，離子反應(yīng)方程式為:HCO??+OH?=H?O+CO?2?。只要是弱酸的酸式酸根，既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)。

什么是碳酸氫鈉？

碳酸氫鈉也就是我們常說的小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO?，是一種白色細小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。它也是一種工業(yè)用化學(xué)品，固體50℃以上開始逐漸分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。

物理性質(zhì)：

（1）外觀：白色晶體粉末

（2）密度：2.16 g/cm3

（3）熔點：50°C

（4）沸點：333°C

（5）溶解性：易溶于水，不溶于乙醇和乙醚

化學(xué)性質(zhì)：

（1）酸性：碳酸氫鈉具有較弱的酸性，在水中可以產(chǎn)生一定量的碳酸，并能與強堿中和反應(yīng)。

（2）與酸反應(yīng)：碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，如與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（3）與堿反應(yīng)：碳酸氫鈉可以與強堿反應(yīng)中和，生成相應(yīng)的鹽和水。

（4）還原性：碳酸氫鈉可被還原劑還原，如可以與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、水和碳酸鈉。

（5）高溫分解：在高溫下，碳酸氫鈉可以分解為水、二氧化碳和碳酸鈉。

總之，碳酸氫鈉具有一定的酸性和還原性，同時還具有較強的中和作用，常應(yīng)用于飲食和醫(yī)藥領(lǐng)域，同時也被廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。

什么是氫氧化鈉？

氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有極強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)。NaOH為白色半透明結(jié)晶狀固體，是化學(xué)實驗室中一種必備的化學(xué)品，亦為常見的化工品之一。

氫氧化鈉的性質(zhì)：

一、物理性質(zhì)

氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。

二 化學(xué)性質(zhì)

1、堿性

氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

它可與任何質(zhì)子酸進行酸堿中和反應(yīng)（也屬于復(fù)分解反應(yīng)）：

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

2、皂化反應(yīng)

許多的有機反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應(yīng)：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

3、其他

之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質(zhì)，是因為空氣中含有二氧化碳：

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O

倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：

Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?

同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O

2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O

NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應(yīng)生成了NaHSO?）

4、顏色反應(yīng)

它能與指示劑發(fā)生反應(yīng)：

氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

5、腐蝕性

氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞。

如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。

6、兩性金屬會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，

2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑

兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，如：

Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑

氫氧化鋁為一相當(dāng)常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設(shè)備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓+ K?SO? +3Na?SO?