化學是一門非常神奇的學科，不同物質之間發(fā)生化學反應，產(chǎn)生新的物質。氯氣和氫氧化鈉的反應便是中學化學的考點之一，其反應方程式非常重要。

氯氣和氫氧化鈉反應方程式

Cl?+H?O=HCl+HClO，

HCl+NaOH=NaCl+H?O，

HClO+NaOH=NaClO+H?O

總反應方程式為：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。

在這個反應過程中，氫氧化鈉中的氫氧根離子（OH-）和氯氣中的氯原子（Cl）發(fā)生了化學反應。氯原子從氯氣中被電子游離，形成自由基Cl。這個自由基和氫氧根離子結合，產(chǎn)生了氯離子和水。

反應現(xiàn)象：

這個反應是一個放熱反應，即反應過程中釋放出熱能。因此，在反應過程中會產(chǎn)生熱量和煙霧。熱量可以使反應速率加快，煙霧則是氯氣的一種表現(xiàn)形式。

這個反應也是一種危險的化學反應。氯氣是一種劇毒氣體，容易對人體造成傷害。因此，在進行這個反應時，必須采取安全措施，如戴好防護口罩、手套等。

總之，氫氧化鈉和氯氣的反應是一種有趣的化學反應，產(chǎn)生了氯化鈉和水。但是，這個反應同時也是一種危險的反應，需要注意安全。

氯氣的性質：

1、氯的原子結構及存在

（1）原子結構

因為氯原子最外層有7個電子，所以氯原子容易得到1個電子而形成氯離子，表現(xiàn)出典型的非金屬性。

（2）存在形式

氯在自然界中以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)的氯氣，主要以氯化鈉的形式存在。

2、氯氣的發(fā)現(xiàn)

1774年瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)并制取了氯氣。二氧化錳和濃鹽酸加熱時反應可以產(chǎn)生氯氣。

3、物理性質

氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，氯氣能溶于水，1體積水可以溶解2體積的氯氣，氯氣容易液化。

4、化學性質

（1）與金屬反應

氯氣與金屬鈉加熱時反應產(chǎn)生白煙，生成氯化鈉；氯氣與金屬鐵加熱時反應產(chǎn)生棕紅色的煙，生成氯化鐵，不是氯化亞鐵；氯氣與金屬銅加熱時反應產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，不是氯化亞銅；

（2）與非金屬單質反應

氫氣在純凈的氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧，生成氯化氫氣體。

氫氧化鈉的性質：

1、物理性質：

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。吸水性（潮解性）；氫氧化鈉在空氣中易潮解,故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸水性。

2.化學性質：

1）氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。 2）氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（NaCO），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO）。