亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的重要實(shí)驗(yàn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。你知道這兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后會生成哪些新物質(zhì)嗎？

亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O;

反應(yīng)的離子方程式是:

2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O;

亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水。屬于強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)類型。

亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：

亞硫酸鈉加稀硫酸，有大量氣泡冒出，并且?guī)Т碳ば詺馕丁?/p>

亞硫酸鈉的性質(zhì)：

物理性質(zhì)

白色、單斜晶體或粉末。相對密度(水=1) : 2.63 分子式: Na2SO3 (:7H20)

化學(xué)性質(zhì)

亞硫酸鈉在空氣中易風(fēng)化并氧化為硫酸鈉。在150°C時失去結(jié)晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在干燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強(qiáng)酸接觸分解成相應(yīng)的鹽類而放出二氧化硫。

亞硫酸鈉的制?。?/p>

1、將純堿溶解后與(硫磺燃燒生成的)二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應(yīng)，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。 Na2CO3+ SO2==Na2SO3+CO2、Na2SO3+S+ 5H2O==Na2S2O3.5H2O

2、硫化堿法利用硫化堿蒸發(fā)殘?jiān)?、硫化鋇廢水中的碳酸鈉和硫化鈉與硫磺廢氣中的二氧化硫反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。2Na2S+ Na2CO3+4SO2== 3Na2S2O3+CO2

3、氧化、亞硫酸鈉和重結(jié)晶法由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫、氧化；亞硫酸氫鈉經(jīng)加硫及粗制硫代硫酸鈉重結(jié)晶三者所得硫代硫酸鈉混合、濃縮、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。2Na2S +2S +302==2Na2S2O3、Na2SO3+S== Na2S2O3

硫酸的性質(zhì)：

物理性質(zhì)

濃硫酸是一種無色、無味、粘稠的油狀液體。

密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。

化學(xué)性質(zhì)

稀硫酸具有酸的通性（與酸堿指示劑作用，與活潑金屬，金屬氧化物，堿及某些鹽反應(yīng)） 濃硫酸的特性：

（1）吸水性

實(shí)驗(yàn)：在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸。

現(xiàn)象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o色。

結(jié)論：濃硫酸具有吸水性，濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體的結(jié)晶水，故常用做干燥劑 。

（2）脫水性

實(shí)驗(yàn)：把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上。

現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒凇?/p>

結(jié)論：濃硫酸具有脫水性，濃硫酸能把有機(jī)物中的氧、氫元素按水的組成比脫去，留下黑色的炭（有機(jī)物被碳化）。

吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合吸收現(xiàn)成的水； 脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去反應(yīng)生成水，所以濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。

（3）氧化性

實(shí)驗(yàn)：在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。

現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。

結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬的反應(yīng)：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用。 Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反應(yīng)條件為加熱） 該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和酸性。

注意：常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中會在表面形成致密的氧化物保護(hù)膜（鈍化），阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。因此，可用鐵、鋁制容器裝盛冷的濃硫酸。