在學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解度一節(jié)這中，需要根據(jù)溶解度判斷溶質(zhì)是否能全部溶解，所以大家要清楚溶解度的計(jì)算公式。其實(shí)很簡(jiǎn)單，用飽和的溶質(zhì)的質(zhì)量除以飽和的溶質(zhì)的質(zhì)量除以飽和的狀態(tài)下水的質(zhì)量是水，不是溶液再乘以一百克。具體公式如下。

溶解度的計(jì)算公式：

1、溶解度S/100g=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量。

2、溶解度S=100g*溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量。

3、（g）w=m（溶質(zhì)）/m（總）*100%。

4、溶解度（g）=飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）/飽和溶液中溶劑的質(zhì)量（g）*100%。

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

溶解度計(jì)算的注意事項(xiàng)：

1、一定溫度下，物質(zhì)的溶解度的數(shù)值總是大于該物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值，根據(jù)此規(guī)律可檢查計(jì)算是否正確。

2、在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中溶解的質(zhì)量達(dá)到溶解度時(shí)，一定是飽和溶液，所以在進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算時(shí)，必須是飽和溶液才能進(jìn)行。

3、在一定溫度下，物質(zhì)溶于水的最大量是根據(jù)其溶解度的數(shù)值換算出來的，超過這數(shù)值的質(zhì)量，不進(jìn)入溶液，因而不能把沒有溶解的固體的質(zhì)量，列入溶質(zhì)質(zhì)量去換算成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶解度與什么因素有關(guān)？

1、與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。

2、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；氣體的溶解度隨壓力升高而減少。

3、氣體的溶解度隨壓力升高而增大。

判斷溶解度大小的方法是什么？

1、當(dāng)溶液為該溫度下的飽和溶液時(shí)，可以比較該溫度下，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較不同溶液在該溫度下的溶解度大小。

2、大部分固體溶解度隨溫度的上升而上升對(duì)于我們常見的沉淀，可以通過查閱資料比較各種物質(zhì)的Ksp常數(shù)，叫溶度積常數(shù)，常數(shù)越大，溶解度越小。

3、可以根據(jù)溶解度曲線來比較。（1）溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。（2）在溶解度曲線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。（3）在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

4、還可以根據(jù)一些常見的溶解度口訣進(jìn)行判斷。鉀鈉銨鹽皆可溶硝酸鹽如水影無蹤鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鈣碳酸鹽只溶鉀鈉銨溶堿有四位鉀鈉銨和鋇（酸式鹽一般都可溶）。

溶解度曲線的定義：

固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

溶解度曲線的意義：

1、溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。

2、溶解度曲線的走勢(shì)表示某物質(zhì)溶解度隨溫度 的變化情況（曲線傾斜的角度越大，表示該物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響越大）。

3、兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶液在某一對(duì)應(yīng)溫度下具有相同的溶解度。

4、在溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)都表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是恰好飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點(diǎn)，則表示溶液為未溶解的溶質(zhì)與飽和溶液共存的混合物。